电负性怎(zěn)么(me)计算的，电负性表示什(shén)么(me)是电(diàn)负性(xìng)周期表中各元(yuán)素的(de)原(yuán)子吸引电子能力的(de)一种相对标度的。

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电负性怎么计算的(de)，电负(fù)性表示(shì)什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的(de)原子吸引(yǐn)电子能力(lì)的一种相对(duì)标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电负性的(de)定义(yì)和计算(suàn)方法有多种，每一种方法(fǎ)的电负性数值都不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据(jù)和分子的(de)键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元素的相对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离(lí)势和电(diàn)子亲合能(néng)计算(suàn)的(de)绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和(hé)成键原子的电子(zi)静(jìng)电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同一套(tào)数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的(de)相对大小(xiǎo)表(biǎo)示元素(sù)原(yuán)子在分子中对成键电子(zi)的吸(xī)引能力，称为(wèi)相(xiāng)对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数(shù)值越大，原子在形成化学(xué)键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径(jìng)递减，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而电(diàn)负性值(zhí)递增；

　　同族元素从(cóng)上到下(xià)，随着原子半径的增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的(de)电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右(yòu)上(shàng)方(fāng)的(de)典(diǎn)型非金属元素都(dōu)有(yǒu)较大(dà)电负性数值，氟的(de)电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素电负性值都较小黑头导出液是智商税吗，刷酸后黑头全冒出来了可以挤吗，铯和钫是(shì)电负(fù)性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判断化合物中元(yuán)素(sù)的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的(de)元素(sù)在形成化合物时，由(yóu)于对成键(jiàn)电子吸引(yǐn)较强，往往表(biǎo)现为负化(huà)合价；

　　而电(diàn)负性值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对偏移向(xiàng)电负性较(jiào)强的原子而(ér)使键带(dài)有极性，电负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键(jiàn)两端元(yuán)素的电负性相差(chà)很大时（例如大(dà)于(yú)1.7）所形成的键则以离子(zi)性为主。

　　常(cháng)见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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